X
تبلیغات
آموزش شیمی
chemistry

انحلال پذیری

تعریف: بیشترین مقدار ماده ای است که در دمای معین در 100 گرم آب حل می شود و

 

محلول سیر شده می سازد.

 

نکات:

 

1-             انحلال پذیری مواد جامد معمولا با افزایش دما زیاد می شود.

 

2-             تغییرانحلال پذیری با دما برای هر ماده با ماده دیگر

 

 تفاوت دارد. بطوریکه نمودار انحلال پذیری- دما برای

 

مواد مختلف یکسان نیست.

 

3-             اگر محلول سیر شده و داغ را به آرامی و بدون

 

شوک سرد کنیم بیش از اندازه حل شونده خواهد داشت " به

 

این محلول فرا سیر شده (فوق اشباع) گویند.

 

4-             انحلال پذیری گازها با دما نسبت مستقیم و با فشار

 

نسبت عکس دارد.یعنی افزایش دما سبب کم شدن گاز های

 

محلول می شود ولی افزایش فشار انحلال پذیری گاز در

 

آب را زیاد می کند.

 

 

مسئله:

انحلال پذیری KNO3  طبق جدول زیر با دما تغیر می کند.

 

دما

50

60

70

80

انحلال پذیری

70

90

120

145

 

140گرم KNO3را در 100 گرم آب 80 درجه حل کرده

 

و سپس آن را به آرامی تا 70 درجه سرد کردیم:

 

الف) نوع محلول 80 درجه چیست؟  سیر نشده چون در این دما با145 گرم سیر میشود.

 

ب ) نوع محلول 70 درجه چیست؟ فرا سیر شده چون بارامی سرد شده و رسوبی تشکیل

 

نشده است و دراین دما انحلال پذیری 120 گرم است.

 

ج) جرم محلول 70 درجه چقدر است؟ 100گرم آب + 145گرم نمک = 245گرم

 

د) اگر به سرعت محلول را تا دمای 60 درجه سرد کنیم چند گرم نمک رسوب می کند؟

 

در این دما انحلال پذیری 90 گرم است بنا بر این حد اکثر 90 گرم نمک در آب حل شده و

 

بقیه رسوب می کند پس:      90-145 = 45 گرم رسوب

 

 

راه های تامین اکسیژن آبها

1-             تماس مستقیم هوا با سطح آب ها ( سه چهارم زمین از آب پوشیده شده است)

2-             برخورد جریان آب با هوا ( برخورد امواج با ساحل – طوفان -.... )

3-             فتوسنتز پلانکتون ها و گیاهان آبزی (فتوسنتز پدیده ای است که طی آن گیاهان سبز با استفاده از انرژی خورشید و کلروفیل از آب وCO2  مواد غذائی و اکسیژن تولید می کنند.)

 

 

 

نکات:

1-             باکتریهای هوازی و ماهیها و سایر جانداران اکوسیستم آب اکسیژن محلول را طی فرایند تنفس مصرف می کنند.

2-             افزایش زباله هائی که غذای باکتریهای هوا زی است( مواد زیست تخریب پذیرکه از طریق فاضلابهای خانگی و صنعتی وارد آب میشود)سبب افزایش جمعیت باکتریها و درنتیجه کاهش اکسیژن محلول در آب میشود.

3-             افزایش دمای آب سبب کاهش اکسیژن محلول در آب می شودزیرا:

الف) افزایش فعالیت ماهیها (چون خون سردند) و افزایش تنفس آنها می شود.

ب)  افزایش سرعت تولید مثل باکتریها میشود.

ج) انحلال پذیری اکسیژن می شود.

+ نوشته شده در  چهارشنبه 1385/08/24ساعت 21:56  توسط مهدی زیلوچی | 

غلظت

مقداری از ماده که در مقدار معینی از محلول وجود دارد را غلظت گویند.

 

غلظت را بر حسب واحدهای مختلفی مانند: گرم در لیتر- مول در لیتر-

 

درصد جرمی – ppm - ... بیان می کنند.

 

مثلا به مقدار جرم حل شده (g ) در یک لیتر محلول " غلظت g/lit گویند.

 

 

 

جرم حل شده g) )

-------------------- = g/lit

حجم محلول (liter)

 

 

غلظت برحسب ppm :

 

معمولا اگر ماده حل شده در محلول بسیار کم باشد از این واحد استفاده می شود.

 

 

۱۰۰۰۰۰۰*جرم حل شده  (g (

--------------------------------= ppm

         جرم محلول (g)

 

مثال: 0.048 گرم از یک نوع نمک را در مقداری آب حل کرده سپس

 

جرم آن را با  آب مقطر به 500 گرم رسانده ایم .غلظت آن را برحسب

 

ppm حساب کنید.

 

 

 

1000000                 * 0.048

 96  ppm= ---------------------  = ppm

            500                           

 

 

DO  :

 

حداقل غلظت اکسیژن محلول درآب که برای ادامه حیات آبزیان لازم است را با نماد DO

 (dissolved oxygen ) نشان می دهند و معمولا آن را بر حسب ppm می سنجند

 

 

مثال:

 

0.008 گرم اکسیژن در 1600 گرم آب حل شده است . DO  آب را حساب

 

کنید.

 

                 1000000  *0.008

ppm   5 = ----------------------- = DO

                       1600

 

+ نوشته شده در  چهارشنبه 1385/08/24ساعت 21:53  توسط مهدی زیلوچی | 

 

اسید – باز – خنثی

شناسایی :

 

برای شناسایی مواد اسیدی و بازی از شناساگرها (Indicator) استفاده

 

می شود.

 

مانند شناساگر لیتموس(تورنسل) که محلولهای اسیدی را قرمز و

 

محلولهای بازی را آبی می کند.شناساگر های اسید وباز

 

شناسایی بر اساس فرمول شیمیایی:

 

 

---اسیدها در فرمول شیمیایی خود H دارند.(هرفرمولی که Hداشته

 

باشد اسید نیست مثل CH4 ولی همه اسیدها در فرمول خود Hدارند.)

 

مانند: HCl – HBr – H2SO4 – HNO3 – H3PO4

 

ساختار فرمول اسیدهای اکسیژن دار:( اکسیژن+غیرفلز+H)

 

 

--- بازها در فرمول شیمیایی خود OH دارند. ( هر فرمولی که OH

 

داشته باشد باز نیست مثل CH3OH (متانول) )

 

مانند:KOH – NaOH – Ca(OH)2 – Mg(OH)2

 

ساختار فرمول شیمیایی بازها: (OH + نشانه شیمیایی فلز)

 

 

 

قدرت اسیدی همه اسیدها یکسان نیست .

 

قدرت بازی همه بازها یکسان نیست .

 

برای تعین شدت اسیدی  یا بازی یک محلول از مقیاس PH استفاده می

 

کنند.

PH

گستره از صفر تا 14 را در بر می گیرد.

 

PH=۷ خنثی است 

 

PH< 7  اسیدی است

 

 . بازی (قلیایی)است.PH> 7

 

 

 

+ نوشته شده در  چهارشنبه 1385/08/24ساعت 21:52  توسط مهدی زیلوچی | 

سختی آب

به آبی که به مقدار قابل توجهی یونهای Ca2+  و Mg2+ و Fe2+ داشته باشد را آب سخت گویند.

به عمل زدودن یونهایی که سبب سختی آب می شود را نرم کردن آب گویند.

سختی آب بر دو نوع است:

سختی موقت: این سختی با حرارت دادن آب برطرف می شود. مثال:

      

Ca(CO3)2 (aq) ----------  CaCO3 (s) +CO2 (g) +H2 O (l)      

 

سختی دایم: این نوع سختی با حرارت دادن برطرف نمی شود. برای برطرف کردن سختی دایم از مواد شیمیایی می توان استفاده کرد مثلا برای نرم کردن سختی ناشی از یونهای Ca2+ از  NaHCO3  استفاده می شود.

                Ca2+(aq)   + NaHCO3(aq)  ------------  CaCO3(s)    +2Na+               

 

( یونهای Na+ مزاحمتی برای کف کردن صابون ایجاد نمی کند و درنتیجه سبب سختی آب نمی شود.)

 

+ نوشته شده در  چهارشنبه 1385/08/24ساعت 21:50  توسط مهدی زیلوچی | 
 
صفحه نخست
پست الکترونیک
آرشیو
عناوین مطالب وبلاگ
درباره وبلاگ
در اين وبلاگ سعي شده است كه سرفصل ها و مطالب شيمي تدريس شده در دبيرستان تمرين و تكرار شود

پیوندهای روزانه
جدول تناوبی و خواص عناصر
periodic table
Chemistry animations and movies on the World Wide Web
Flash Animations
پایگاه داده های علوم زمین ایران
آرشیو پیوندهای روزانه
نوشته های پیشین
89/08/22 - 89/08/30
87/11/08 - 87/11/14
87/03/08 - 87/03/14
87/03/01 - 87/03/07
87/02/05 - 87/02/21
87/01/22 - 87/01/31
87/01/05 - 87/01/21
86/12/08 - 86/12/14
86/04/01 - 86/04/07
86/02/08 - 86/02/14
86/02/01 - 86/02/07
85/12/22 - 85/12/29
85/12/05 - 85/12/21
85/12/08 - 85/12/14
85/10/08 - 85/10/14
85/09/05 - 85/09/21
85/09/08 - 85/09/14
85/08/22 - 85/08/30
85/08/05 - 85/08/21
85/08/08 - 85/08/14
آرشیو موضوعی
شیمی 1
ساختار اتمی(شیمی2)
جدول تناوبی (شیمی2)
ترکیبات یونی(شیمی2)
ترکیبات کووالانسی(شیمی2)
شیمی آلی
واکنشهای شیمیایی
ترمودینامیک
محلولها
سینتیک شیمیایی
تعادلهای شیمیایی
اسیدها و بازها
الکتروشیمی
نمونه سوال و حل تمرین شیمی1
نمونه سوال و حل تمرین شیمی2
نمونه سوال و حل تمرین شیمی3
نمونه سوال و حل تمرین شیمی پیش دانشگاهی
نویسندگان
مهدی زیلوچی
علیرضا
 

 RSS

POWERED BY
BLOGFA.COM